нужна помощь в решении двух небольших задач по химии. сразу большое спасибо!
если не сложно, напишите решения, хочется сверится, т. к ответов в интернете нету

Рассчитайте количества всех ионов (отдельно) в следующих растворах:
1 раствор: 200 см3
раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,2 моль/дм3
Ионы и их количества в молях:

2 раствор: 200 см3
раствора хлорида меди (II) с концентрацией 0,1 моль/дм3
Ионы и их количества в молях

Растворы из пункта А слили вместе. Какая реакция протекает при сливании этих
растворов (напишите уравнение реакции и расставьте в нем коэффициенты) ?

Рассчитайте концентрации ионов (моль/дм3, полностью оставшихся в растворе,
полученном после протекания данной реакции (плотность растворов ~ 1,0 г/см3\

Сколько граммов медного купороса нужно взять, чтобы при добавлении воды получить
1 литр 5%-ного раствора CuSO4 (плотность раствора ρ = 1,05 г/см3)?

  • 1, NaOH = Na(+) + OH(-) [Na+] = [OH-] = 0.2*0.2 = 0.04 моль/дм3
    CuCl2 = Cu(+2) + 2Cl(-) [Cu+2] = 0.1*0.2 = 0.02 моль/дм3 [Cl-] = 0.04 моль/дм3
    Cu (+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + Cu(OH)2
    V = 200 +200 = 400cм3 [Na+] = 0.08 моль/дм3 [Cl-] = 0.08 моль/дм3 .
    2. СuSO4*5H2O - медный купорос, m (раствора) = 1,05*1000 = 1050г
    m CuSO4 = 1050*0.05 = 52.5г
    M(CuSO4*5H2O) = 160 + 90 = 250 г/моль m CuSO4*5H2O = 250*52.5/160 = 82г

Вас заинтересует