Помогите, пожалуйста, решить задачу по химии
При прокаливании 56,7 г нитрата цинка образовался твердый остаток массой 35,1. Определите степень разложения нитрата цинка и количественный состав твердого остатка.

  • Цинк в электрохимическом ряду напряжений стоит между магнием Mg и медью Cu. Следовательно, при термическом разложении нитрата цинка будет образовываться его оксид ZnO, оксид азота (IV) NO2 и кислород О2.
    Поскольку в задании стоит вопрос о степени разложения нитрата свинца и количественном составе твердого остатка, то надо понимать, что ПОЛНОЕ разложение нитрата цинка не произошло, то есть какая-то часть нитрата цинка разложилась, а какая-то осталась в твердом остатке.

    --х моль--------х моль
    2Zn(NO3)2 → 2ZnO + 4NO2↑ + O2↑

    Пусть х моль Zn(NO3)2 подверглось разложению, а у моль Zn(NO3)2 осталось в твердом остатке.
    n1(Zn(NO3)2) = x – разложилось нитрата цинка
    n2(Zn(NO3)2) = y – осталось в твердом остатке нитрата цинка
    Количество вещества Zn(NO3)2 в первоначальной навеске
    n(Zn(NO3)2) = n1(Zn(NO3)2) + n2(Zn(NO3)2) = (х + у) моль
    Масса первоначальной навески Zn(NO3)2
    m(Zn(NO3)2) = n(Zn(NO3)2)*М (Zn(NO3)2) = 189(х + у) = 56,7 г
    Масса нитрата цинка Zn(NO3)2 подвергшегося разложению.
    m1(Zn(NO3)2) = n1(Zn(NO3)2)*М (Zn(NO3)2) = 189х г
    Масса нитрата цинка Zn(NO3)2 не подвергшегося разложению.
    m2(Zn(NO3)2) = n2(Zn(NO3)2)*М (Zn(NO3)2) = 189у г
    Согласно уравнению реакции в результате реакции образовалось х моль оксида цинка.
    n(ZnO) = x моль
    Масса оксида цинка ZnО, образовавшегося в результате реакции.
    m(ZnO) = n(ZnO)*M(ZnO) = 81x г
    Итак, твердый остаток содержал х моль оксида цинка ZnO и у моль нитрата цинка Zn(NO3)2 не подвергшегося разложению.
    Масса твердого остатка
    m(остатка) = m(ZnO) + m2(Zn(NO3)2) = 81х + 189у = 35,1 г
    Получили систему двух уравнений
    189х + 189у = 56,7
    81х + 189у = 35,1
    108х = 21,6
    х = 0,2 моль
    у = 0,1 моль
    n1(Zn(NO3)2) = x = 0,2 моль – разложилось нитрата цинка
    n2(Zn(NO3)2) = y = 0,1 моль – осталось в твердом остатке нитрата цинка
    n(Zn(NO3)2) = x + y = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль – было в первоначальной навеске
    n(ZnO) = x = 0,2 моль – образовалось оксида цинка
    Степень разложения нитрата свинца можно посчитать как в мольном отношении, так и массовом. И в том, и в другом случае степень разложения будет одинакова.
    Степень разложения в мольном отношении равна отношению количества разложившегося нитрата цинка к количеству вещества нитрата цинка в первоначальной навеске.
    α = [n1(Zn(NO3)2)/n(Zn(NO3)2)]*100% = [0,2/0,3]*100% = 67,7%
    Твердый остаток содержал 0,2 моль оксида цинка ZnO и 0,1 моль нитрата цинка Zn(NO3)2 не подвергшегося разложению.
    Массы образовавшегося оксида цинка ZnO и нитрата цинка Zn(NO3)2 в твердом остатке.
    m(ZnO) = 81х = 81*0,2 = 16,2 г
    m2(Zn(NO3)2) = 189у = 189*0,1 = 18,9 г
    Массовые доли оксида цинка ZnO и нитрата цинка Zn(NO3)2 в твердом остатке.
    w(ZnO) = [m(ZnO)/m(остатка)] *100% = [16,2/35,1]*100% = 46,15%
    w(Zn(NO3)2) = [m(Zn(NO3)2)/m(остатка)] *100% = [18,9/35,1]*100% = 53,85%

Вас заинтересует