Помогите пожалуйста с Химией!!!
1.Рассчитайте массу осадка, который образуется,если к раствору сульфат алюминия массой 17,1 г прилить избыток водного раствора аммиака

2. напишите уравнение реакции,с помощью которых можно осуществить след. превращения:
Al---------->NaAl(OH)4
| /\
| |
\/ |
AlCl3-->Al(OH)3-->Al2O3

3.Какие из перечисленных ниже веществ будут реагировать с порошкообразным оскидом алюминия: вода,серная кислота,гидроксид натрия,азотная кислота,сульфат меди(II)?напишите уравнения соответствующих реакций

  • Второе
    2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2.
    2Al+6HCl=2AlCL3+3H2
    AlCL3+3KOH=Al(OH)3+3KCl
    2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(при темп)
    третье
    Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O
    с сульфатом меди и водой Al2O3 не взаимодействет
    Первое
    Al2(SO4)3 + 6(NH3•H2O)(конц. , хол. ) = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

    Было 17,1 г сульфата
    n=m/M
    n=17,1/340=0,05 моль
    получилось 0,1 моль гидроксида
    m=nM=0,1*77=7,7 г

Вас заинтересует