характеристика радона
он легче воздуха, с едким запахом, без цвета, запаха и вкуса, поступает из грунта, поступает из космоса?

  • Радон - радиоактивный природный газ без цвета, запаха и вкуса; его нельзя почувствовать. Это самое тяжелое среди веществ, находящихся в газообразном состоянии при комнатной температуре. В природе радон образуется при распаде атомов урана, радия и тория, содержащихся в минералах и в почве.
  • РАĘОН (лат. Radon), Rn (читается «радон») , радиоактивный химический элемент, атомный номер 86. Стабильных нуклидов не имеет. Расположен в группе VIIIA периодической системы (инертные газы) , замыкает 6 период. Электронная конфигурация внешнего слоя атома радона 6 s2 р6. В соединениях с F проявляет степени окисления +2 и +4 (валентности II и IV).
    Радиус нейтрального атома 0,214 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома соответствуют 10,75, 21,4 и 29,4 эВ.
    История открытия
    Английский ученый Э. Резерфорд в 1899 отметил, что препараты тория испускают, кроме a-частиц, и некое неизвестное ранее вещество, так что воздух вокруг препаратов тория постепенно становился радиоактивным. Это вещество он предложил назвать эманацией (от латинского emanatio — истечение) тория. Последующие наблюдения показали, что и препараты радия также испускают некую эманацию, которая обладает радиоактивными свойствами и ведет себя как инертный газ. Первоначально эманацию тория называли тороном, а эманацию радия — радоном. Было доказано, что все эманации на самом деле представляют собой радионуклиды нового элемента — инертного газа, которому отвечает атомный номер 86. В 1923 этот газ получил название радон.
    Нахождение в природе
    Содержание в земной коре 7·10-16 % по массе. Общее содержание радона около 370 л при н. у. Входит в состав радиоактивных рядов урана-238, урана -235 и тория-232 и ядра Rn постоянно возникают в природе при радиоактивном распаде материнских ядер.
    Наиболее устойчивый радионуклид радона a-радиоактивный 222Rn, период полураспада Т1/2 = 3,8235 суток. У Rn-220 период полураспада Т1/2= 54,9 с. Еще быстрее распадается Rn-219, для него Т 1/2 = 3,92 с.
    Получение
    Для получения радона через водный раствор любой соли Ra продувают воздух, который уносит с собой образующийся при радиоактивном распаде радия радон. Далее воздух тщательно фильтруют для отделения микрокапель раствора, содержащего соль радия, которые могут быть захвачены током воздуха.
    Физические и химические свойства
    Радон — одноатомный газ без цвета и запаха. Плотность 9,81 г/л, температура кипения -62°C, температура плавления –71°C. Растворимость в воде 460 мл/л, в органических растворителях, в жировой ткани человека растворимость радона выше, чем в воде. Легко адсорбируется активированным углем.
    Образует клатраты, которые хотя и имеют постоянный состав, химических связей с участием атомов радона в них нет. С фтором радон образует соединения состава RnF n, где n = 4, 6, 2.
    Применение радона
    Радон используют в медицине для приготовления «радоновых ванн» , в сельском хозяйстве для активации кормов домашних животных, в металлургии в качестве индикатора при определении скорости газовых потоков в доменных печах, газопроводах, в геологии при поиске радиоактивных элементов в природе.
    Физиологическое действие радона на организм
    Радионуклиды радона обусловливают более половины всей дозы радиации, которую в среднем получает организм человека от природных и техногенных радионуклидов окружающей среды. Распад ядер радона в легочной ткани вызывает микроожог. Если концентрация радона в воздухе значительна, то попадание его в легкие может вызвать онкологическое заболевание.
    ПДК радона в воздухе помещений 100 Бк/м3. Предельно допустимое поступление Rn через органы дыхания 146 Мбк/год.

Вас заинтересует