Химия

01.01.2001

химия
смешали 30 мл 8%-ного раствора ацетата серебра (плотность = 1,04 г/мл ) и 240 г 1%-ного раствора H2S. масса образовавшегося осадка равна ...г.

я нашла массу ацетата серебра в растворе = 31,2 г. и массу сероводорода = 2,496 г. а дальше проблема..

  • Классическая задача на избыток одного из реагентов.
    1. определим массу ацетата серебра=30*0,08*1,04=2,496. Определим количество моль ацетата серебра=2,496/(108+2*12+3*1+2*16)=0,015 моль
    2. определим массу сероводорода =240*0,01=2,4 г Определим количество моль сероводорода= 2,4/(2*1+32)=0,071 моль
    3. Уравнение реакции 2СH3COOAg+H2S=Ag2S+2CH3COOH
    4. В соответствии с уравнением реакции 2 моль ацетата серебра реагируют с 1 моль сероводорода, т. е. соотношение 2/1=2. Мы же имеем соотношение 0,015/0,071=0,2 это показывает, что сероводород находится в явном избытке и расчеты надо вести по ацетату серебра.
    5. По уравнению реакции из одного моль ацетата серебра получается 1 моль сульфида серебра, который и выпадает в осадок. Следовательно, из 0,015 моль ацетата серебра получится=0,015*1/2=0,0075 моль сульфида серебра, которое и выпадет в осадок.
    5. Масса осадка сульфида серебра Ag2S=0,0075*(2*108+32)=1,86 г

Вас заинтересует